Ataudengan kata lain, perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun molekul senyawa adalah tetap. Contoh: Air mengandung hidrogen 11,19 %, dan oksigen 88,81 %. Jadi jumlah oksigen yang tergabung dengan 1 gram hidrogen dalam air adalah 8 gram. Contoh aplikasi Hukum Perbandingan Tetap: 1. Didalamminuman Softdrink mengandung senyawaan gas CO 2 dan H 2 O. Gaya antar molekul yang paling dominan antar mereka berdua adalah gaya London. Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah 2 dan 3. 4 dan 5. 1 dan 5. 1 dan 3. 3 dan 4. Pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya memiliki gaya dispersi ( gaya UnsurX mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah A. X 2 SO 4. B. XSO 4. C. X 2 CO 3. D. XCO 3. E. XCl 2. Soal nomor 12. Senyawa yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya adalah . A. CH 3 CHO. B. CH 3 NH 2. C. CH 3 OH. D. NH Diantarasenyawa-senyawa berikut yang mempunyai Mr=101 adalah . (ArH=1, C=12, N =14, O=16, Na=23, Cl=35,5, K=39) Jumlah partikel gas CO 2 dan uap air seluruhnya 1,2 × 10 22 molekul, maka jumlah partikel C 2 H 6 adalah . 1,2 × 10 22. 2,4 × 10 22. 3,6 × 10 Diantara 1 gram senyawa berikut ini, yang mengandung jumlah molekul Semakinbanyak cabang pada rantai karbon, semakin rendah titik didih dan titik leburnya. Dari rumus struktur di atas, dapat diketahui bahwa yang memiliki rantai karbon terpanjang adalah pentana dan senyawa ini tidak memiliki alkil/cabang yang membuatnya memiliki titik didih paling tinggi diantara senyawa-senyawa alkana lainnya. Jadi, senyawa brain out level 57 sekali lagi kamu akan menyelamatkan siapa.

senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah